SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES
OBJETIVO:
1. Realizar una comparación de la capacidad de las sales en agua y en alcohol.
2. Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
HIPOTESIS:
Determinar y comprobar que tanto conducen electricidad las sales en agua y en alcohol.
INTRODUCCION:
MARCO TEORICO:
Por su carácter polar, el agua disuelve un gran numero de sustancias solidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina disolvente universal.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos ejercen sobre los iones.
COMPUESTOS IONICOS:
- Son sólidos con puntos de fusión altos (por lo general, >400°C)
- Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua
- La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14-
- Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad por que contienen partículas móviles con carga (iones)
- Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga(iones)
MATERIALES | SUSTANCIAS |
UNA GRADILLA | AGUA DESTILADA |
12 TUBOS DE ENSAYO | CLORURO DE SODIO (NaCl) |
UNA BALANZA ELECTRONICA | YODURO DE POTASIO (KI) |
AGITADOR DE VIDRIO | CLORURO DE COBRE II (CuCl2) |
CONDUCTIMETRO | SULFATO DE CALCIO (CaSO4) |
CAPSULA DE PORCELANA | NITRATO DE POTASIO (KNO3) |
MICROSCOPIO ESTEREOSCOPICO | NITRATO DE AMONIO (NH4NO3) |
PROCEDIMIENTO:
1. Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.
2. Determina con un aparato de conductividad eléctrica (conductimetro) si las sales conducen electricidad en estado solido.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4 gramos de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros seis tubos como se indica en la tabla, posteriormente adiciona 5ml de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota los resultados
5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los circuitos del electrodo del circuito eléctrico de la disolución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
6. Repite nuevamente el resultado anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 ml de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.
CARACTERISTICAS | CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN LAS SALES SOLIDAS | SOLUBLE AGUA\ALCOHOL | CONDUCTIVIDAD ELECTRICA AGUA\ALCOHOL | ||||
CLORURO DE SODIO | Cristalina y bien definida | No conduce | ü | X | ü | X | |
YODURO DE POTASIO | Cristalina forma irregular | No conduce | ü | X | ü | X | |
CLORURO DE COBRE II | Cristalina forma irregular color azul | No conduce | ü | ü | ü | X | |
SULFATO DE CALCIO | Forma de polvo color blanco | No conduce | X | X | X | X | |
NITRATO DE POTASIO | Cristalina forma irregular | No conduce | ü | X | ü | X | |
NITRATO DE AMONIO | Cristalina forma irregular | No conduce | ü | X | ü | ü | |
ANALISIS DE RESULTADOS:
En algunos casos las sales no conducen en agua, y la mayoría de casos no conducen en alcohol.
OBSERBACIONES:
El agua es buen conductor de electricidad mientras que el alcohol no.
CUESTIONARIO:
¿El alcohol conduce la electricidad?
No, ya que no pasa la electricidad y las sales no se disuelven
¿El agua conduce electricidad con todas las sales?
Si, pero con el sulfato de calcio no
¿Los compuestos se disuelven en alcohol?
No
¿Quien conduce más la electricidad?
El agua
¿Por qué conduce más el agua?
Por su carácter polar
BIBLIOGRAFIA:
Prof.: CARLOS GOROZTIETA Y MORA
MERCADO PENICHE SERGIO.
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