PRACTICA 6 (KARLA GETZABETH PEREZ GARCIA, ARMANDO PADRON VELAZQUEZ, RODRIGO SANCHEZ FLORES, GUSTAVO VERA GONZALEZ, CHRISTOPHERCASTRO VAZQUEZ)

PRACTICA 6

“OBTENCION DE LA ASPIRINA”

Objetivos

Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano

Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio que es el mismo de un producto comercial común.

Introducción

La aspirina es un analgésico  eficaz y se puede tomar en dosis muy bajas. Después de años de investigación, los científicos produjeron aspirina en el laboratorio a partir de ácido salicílico y anhídrido acético. La aspirina contiene un solo ingrediente activo, el ácido acetilsalicílico. La aspirina no es tan solo una sustancia pura, sino que su estructura es distinta y no produce el dolor de estomago tan agudo que provoca el ácido salicílico. 

Materiales                                                     Sustancias

1 balanza                                                       ácido salicílico

1 tubo de ensaye                                           anhídrido acético

1 gotero                                                        ácido sulfúrico concentrado

1 agitador                                                      agua destilada

2 vasos de precipitados de 250 ml

pinzas para tubo de ensayo 

matraz erlenmeyer de 125 ml 

1 soporte completo

aparato de Fisher para punto de fusión

Procedimiento

1.- Poner 1 g de acido salicilico en un tubo de ensayo, agregar 2 ml de anhidrido acetico, agregar 5 gotas de acido sulfurico concebtrado teniendo cuidado de agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vidrio, agitar lentamente el tubo de ensaye para que se mezclen los reactivos.

2.-Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de precipitados de 100 ml que tenga agua a una temperatura cercana a ebullicion, pra que se complete la reaccion.

3.-Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz erlenmeyer de 125 ml que contenga 50 ml de agua destilada.

4.- Agitar el matraz para ayudar a la hidrolisis del exceso de anhidrido acetico y enfriar, introduciendo el matraz en el hielo picado, raspar el solido y filtrar. se obtiene un rendimiento de 4 g de acido acetilsalicilico o aspirina.

5.- Coloca una pequeña muestra de este producto en un cubre objetos, y colocarla en un aparato para medir su punto de fusion.

6.- Tomar alguna parte de algun medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusion de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida en el laboratorio.

7.- Comparar los dos resultados.

DATOS Y OBSERVACIONES:

SU PUNTO DE FUSION ES MUY DIFERENTE Y SE OBSERVA QUE LA QUE HIZIMOS ES  MAS BLANCA.

RESULTADOS:

LA QUE OBTUBIMOS FUE DE _____  Y LA DE UNA ASPIRINA  NORMAL ES DE  180°.


ANALIZA Y CONCLUYE:


ESCRIBE LA FORMULA QUIMICA DE LAS SUSTANCIAS INVOLUCLADAS ES ESTA REACCION

1° EN CASO DE NO HABER AGREGADO ACIDO SULFURICO EN ESTA REACCION ¿ESTA REACCION?

- NO SABEMOS PORQ, SI LE AGREGAMOS

   2°QUE FUNCION CUMPLE UN CATALIZADOR COMO EL ACIDO SULFURICO EN ESTA REACCION?

- MEZCLA LOS REACTIVOS

3° COMO PUEDES AFIRMAR Q LA SUSTANCIA OBTENIDA ES ASPIRINA?

-PORQUE AGREGAMOS LAS SUSTANCIAS QUE CONTIENE UNA ASPIRINA

APLICACION Y EVALUACION :

1° QUE IMPORTANCIA TIENE EL QUE LOS QUIMICOS PUEDAN SINTETIZAR MEDICAMENTOS EN LOS LABORATORIOS FARMACEUTICOS?

-PORQUE ASI LOS MEDICAMENTOS SON MEJORES AUNQUE NO DEGAS DE TENER ALGUNAS CONCECUENCIAS

2° QUE SEMEJANSA Y DIFERENCIA HAY ENTRE LAS ESTRUCTURAS DEL ACIDO SALICILICO Y LA DE LA ASPIRINA?

-SON MUY SEMEJANTE PERO LA DIFERENCIA ES QUE LA ASPIRINA CONTIENE ANHIDRIDO ACETICO

3°QUE BENEFICIOS ACARREA EL QUE PUEDAN SINTETIZAR MEDICAMENTOS?

-QUE ES UNA SUSTANCIA MAS FUERTE Y TE ALIVIA MAS RAPIDO

4°QUE ES MAS CONVENIENTE OBTENER EL ACIDO SALICILICO DE LA CORTEZA DEL SAUCE O LA OBTENCION DE LA ASPIRINA EN EL LABORATORIO?

-EN EL LABORATORIO YA QUE TIENE MAS EFECTIVILIDAD