OBJETIVO
Obtener un medicamento en el laboratorio
Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio que es el mismo de un producto comercial común.
HIPOTESIS
Es poder recrear el principio activo que es la sustancia básica de la aspirina que es el acido acetil salicílico y después compararla con otra aspirina
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antia regante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal.
Materiales
Balanza granataria
Tuvo de ensaye
Agitador de vidrio
Vasos de presipitado de 250ml
Soporte completo
Aparato de Fisher para punto de fusión
Cubreobjetos
Sustancias
Acido salicílico
Anhídrido acético
Acido sulfúrico concentrado
Agua destilada
.
PROCEDIMIENTO
1 Poner 1 g de acido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2 ml de anhídrido acético, agregar 5 gotas de acido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vidrio, agitar lentamente el tubo de ensaye para que se mezclen los reactivos.
2 Colocar por 5 minutos el tubo de ensaye en un vaso de precipitados de 100 ml que tenga agua a una temperatura cercana a ebullición, para que se complete la reacción.
3 Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz erlenmeyer de 125 ml que contenga 50 ml de agua destilada.
4 Agitar el matraz para ayudar a la hidrolisis del exceso de anhídrido acético y enfriar, introduciendo el matraz en el hielo picado, raspar el sólido y filtrar. Se obtiene un rendimiento de 4 g de acido acetilsalicilico o aspirina.
5 Coloca una pequeña muestra de este producto en un cubre objetos, y colocarla en un aparato para medir su punto de fusión.
6 Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusión de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida en el laboratorio.
7 Comparar los dos resultados.
8 anota las observaciones en el cuadro
DATOS Y OBSERVACIONES
La aspirina que se creo es mas cristalina que la aspirina que compramos y su punto de fusión es diferente aunque sean diferentes en aspecto su principio activo es el mismo
RESULTADOS
En el laboratorio la aspirina obtuvo un punto de fusión de 120 y la aspirina normal que se compra en la tienda el unto de fusión normal es de 180
ANALIZA Y CONCLUYE
En caso de no haber agregado acido sulfúrico a la reacción ¿esta se realiza? Fundamenta tu respuesta.
Pues nada por que se le agrego
¿Qué función cumple un catalizador como el acido sulfúrico en esta reacción?
Se necesita para que se mezclen los reactivos.
¿Cómo puedes afirmar que la sustancia obtenida es la aspirina?
Por que las sustancias que le echamos son las que yeba la aspirina aunque le falte refnarse al producto para que sea una aspirina completa
APLICACIÓN Y EVALUACION:
Qué importancia tiene el que los químicos puedan sintetizar medicamentos en laboratorios farmacéuticos?
Que la medicina es mejor pero puede causar efectos no deseados.
¿Qué semejanzas y qué diferencias hay entre las estructuras del acido salicílico y la de la aspirina?
Son casi iguales solo que la aspirina tienen mas anhídrido acético
¿Qué beneficios acarrea que se puedan sintetizar medicamentos?
Que te ayudan a mejor
¿Qué es más conveniente, obtener acido salicílico de la corteza del sauce o la obtención de la aspirina en el laboratorio?
En las dos, solo que una es mas procesada que la otra y por ello depende de su efectividad.
ANALISIS DE RESULTADOS
En las 2 aspirinas aunque el principio activo sea el mismo el punto de fusión de las 2 es diferente
OBSERBACIONES
La aspirina obtenida es cristalina y la normal es blanca a la que se iso en el laboratorio le falta hacer mas proceso
CUESTIONARIO
¿El punto de fusión de las aspirinas es el mismo?
No, es diferente, esto por el tratamiento que recibe la aspirina común.
¿Cuál es el punto de fusión de la aspirina común?
Es de 180
¿Y el de la aspirina obtenida en el laboratorio?
Es de 120
¿Obtuviste el resultado esperado?
Si
¿Crees que la aspirina obtenida la puedas ingerir?
No por quele falta mas procedimientos para que se pueda consimir
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